1. Tính nồng độ dung dịch thu được trong các trường hợp sau: a. Cho 5,6g Fe vào 50ml dd HCl 1M. b. Cho 5,4g Al vào 200ml dung dịch CuSO4 2M. c. Cho 2,08g BaCl2 phản ứng vừa đủ 50g dd H2SO4.

`#Ly`

$a)$

`n_(Fe` `=` `(5,6)/(56)=0,1` $(mol)$
Đổi $50$ $ml$ $=$ $0,05$ $l$

`n_(HCl` `=` `1.0,05=0,05` $(mol)$

PTHH: $Fe$ $+$ $2HCl$ `->` $FeCl_2$ $+$ $H_2$

Do: `(0,1)/(1)` $>$ `(0,05)/(2)`

`=>` $Fe$ dư

Theo PT, `n_(FeCl_2` `=` `(1)/(2)n_(HCl` `=` `0,025` $(mol)$

`C_MFeCl_2` `=` `(0,025)/(0,05)=0,05` $(M)$

$b)$

`n_(Al` `=` `(5,4)/(27)=0,2` $(mol)$

Đổi $200$ $ml$ $=$ $0,2$ $l$

`n_(CuSO_4` `=` `2.0,2=0,4` $(mol)$

PTHH: $2Al$ $+$ $3CuSO_4$ `->` $Al_2(SO_4)_3$ $+$ $3Cu$

Xét tỉ lệ: `(0,2)/(2)` $<$ `(0,4)/(3)`

`=>` $CuSO_4$ dư

Theo PT, `n_(CuSO_4(pư)` `=` `(3)/(2)n_(Al` `=` `0,3` $(mol)$

`C_MCuSO_4(dư)` `=` `(0,3)/(0,2)=1,5` $(M)$

Theo PT, `n_(Al_2(SO_4)_3` `=` `(1)/(2)n_(Al` `=` `0,1` $(mol)$

`C_MAl_2(SO_4)_3` `=` `(0,1)/(0,2)=0,5` $(M)$

$c)$

`n_(BaCl_2` `=` `(2,08)/(208)=0,01` $(mol)$

PTHH: $BaCl_2$ $+$ $H_2SO_4$ `->` $BaSO_4↓$ $+$ $2HCl$
Theo PT, `n_(BaSO_4` `=` `n_(BaCl_2` `=` `0,01` $(mol)$

`m_(BaSO_4` `=` `0,01.233=2,33` $(g)$

Theo PT, `n_(HCl` `=` `2n_(BaCl_2` `=` `0,02` $(mol)$
`m_(HCl` `=` `0,02.36,5=0,73` $(g)$

`m_(ddHCl` `=` `2,08+50-2,33=49,75` $(g)$

`C%_(HCl` `=` `(0,73)/(49,75).100%≈1,47%`