Giải chi tiết giúp mình ạ

Đáp án:

$Fe$

Giải thích các bước giải:

Gọi hoá trị của $R$ là $a, b\ (1\leq a\leq b\leq3)$

Trong 12 gam hỗn hợp A: 

Đặt: $\begin{cases} n_{Mg}=x(mol)\\n_R=y(mol) \end{cases}$

$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$

$2R+2aHCl\to 2RCl_a+aH_2$

$n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$

$\to x+0,5ya=0,3(mol)\ (1)$

Trong 14,4 gam hỗn hợp A:

Đặt: $\begin{cases} n_{Mg}=1,2x(mol)\\n_R=1,2y(mol) \end{cases}$

$Mg+Cl_2\xrightarrow{t^o}MgCl_2$

$2R+bCl_2\xrightarrow{t^o}2RCl_b$

Bảo toàn khối lượng:

$m_{Cl_2}=46,35-14,4=31,95(g)$

$n_{Cl_2}=\dfrac{31,95}{71}=0,45(mol)$

$\to 1,2x+0,6yb=0,45(mol)\ (2)$

Từ $(1),(2),$ ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} x+0,5ya=0,3(mol)\\1,2x+0,6yb=0,45(mol) \end{cases}$

Xét trường hợp của $a, b:$

Trường hợp 1: Hoá trị của R không đổi:

Với: $\begin{cases} a=b=1\\a=b=2\\a=b=3 \end{cases}\to $ Vô nghiệm.

Loại trường hợp 1.

Trường hợp 2: Hoá trị của R thay đổi:

Với: $a=2, b=3,$ ta giải được:

$\begin{cases} x=0,15(mol)\\y=0,15(mol) \end{cases}$

Nhận trường hợp 2.

$m_R=12-0,15×24=8,4(g)$

$M_R=\dfrac{8,4}{0,15}=56(g/mol)$

Kim loại là $Fe.$