Nung một khoáng chất `A` `(`ko chứa tạp chất`)` được chất rắn gồm `1` chất duy nhất là `MgO`, cho `9,32(g)` `A` vào dung dịch chứa `0,25(mol)` `HCl` thu được `0,08(mol)` `CO_2` thu dung dịch chứa `1` muối và `HCl` dư, dung dịch thu được phản ứng vừa đủ với `0,03(mol)` `NaOH`. Xác định `A` `text` E nhớ đề là z, nếu sai chỗ nào thì sửa giúp e nka, câu duy nhất e ko lm đc hôm bx T-T

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Sai đề rồi, lên trang chủ ptnk lấy đề nhé.

 Tự giải tìm được $n_{HCl} pứ = 0,2 (mol)$, $n_{CO_2} = 0,08 (mol)$

--> $n_{MgCl_2} = 0,1 (mol)$

Ta có tỉ lệ $\frac{Mg}{C} = \frac{0,1}{0,08} = \frac{5}{4}$

Vì A là khoáng vật, có thể chứa các nguyên tố Mg,C,H,O, tac dung voi axit co sinh ra $CO_2$

--> A là khoáng vật cacbonat có thể có gốc hydroxit và ngậm nước

$Mg_5(CO_3)_x(OH)_y.zH_2O$

--> $60x + 17y + 18z = \frac{9,32}{0,02} - 24.5   = 346$

Mà $C = 4 --> x = 4$

Thử tìm được $x = 4,  y = 2, z = 4 $

Hay A là $Mg_5(CO_3)_4(OH)_2.4H_2O$