cho mình hỏi :nếu CO2 tác dụng với NaOH mà tạo ra hỗn hợp 2 muối (Na2CO3,NaHCO3) thì tại sao cả CO2 và NaOH đều tác dụng hết Còn nếu CO2 tác dụng với NaOH dư tại sao lại tạo ra 1 muối trung hòa là Na2CO3 theo phương trình NaOH phải gấp 2 lần lượng CO2 nhưng có thể lượng dư của NaOH chưa đủ gấp 2 lần thì sao các bạn trả lời giúp mk với

Đáp án + Giải thích các bước giải:

Bạn tham khảo!

PT tạo muối trung hoà:

$2NaOH + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O$

$\rightarrow T = \dfrac{n_{NaOH}}{n_{CO_2}} = \dfrac{2}{1} = 2$

Vậy tạo muối trung hoà khi tỉ lệ $T \ge 2$

PT tạo muối axit:

$NaOH + CO_2 \rightarrow NaHCO_3$ 

$\rightarrow T = \dfrac{n_{NaOH}}{n_{CO_2}} = \dfrac{1}{1} = 1$

Vậy tạo muối axit khi tỉ lệ $T \le 1$

Nếu trường hợp $ 2 > T > 1$

Gọi $n_{NaOH} = a (mol); n_{CO_2} = b (mol) (a > b > \dfrac{a}{2})$

PTHH: $2NaOH + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3+H_2O$

Xét tỉ lệ $\dfrac{a}{2} < b \rightarrow CO_2$ dư

Do $CO_2$ dư nên $CO_2$ sẽ tiếp tục phản ứng với muối trung hoà tạo ra muối axit

Theo PT: $n_{Na_2CO_3} = n_{CO_2(pư)} = \dfrac{1}{2} n_{NaOH} = \dfrac{a}{2}  (mol)$

$\rightarrow n_{CO_2(dư)} = b - \dfrac{a}{2} (mol)$

PTHH: $Na_2CO_3 + CO_2 + H_2O \rightarrow 2NaHCO_3$

Theo PT:

$n_{Na_2CO_3(tan)} = n_{CO_2} = b - \dfrac{a}{2} (mol)$

$n_{NaHCO_3} = 2n_{CO_2} = 2.(b  - \dfrac{a}{2} ) = 2b - a (mol)$

Vậy muối thu được gồm 

$Na_2CO_3: n_{Na_2CO_3} = \dfrac{a}{2} - (b - \dfrac{a}{2} ) = a - b (mol)$

$NaHCO_3: n_{NaHCO_3} = 2b - a (mol)$

Bản chất của PT: $NaOH + CO_2 \rightarrow NaHCO_3$  là:

$2NaOH + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O$

$Na_2CO_3 + CO_2 + H_2O \rightarrow 2NaHCO_3$

Đã được rút gọn