Hỗn hợp X gồm Al, Ba và Na (trong đó, số mol Al đầu gấp 2 lần tổng số mới của hai kim loại Na và Ba). Cho m gam hỗn hợp X vào nước dư, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 3,584 lít khi H2. Mặt khác, hòa tan hoàn toàn m gam X bằng dung dịch NaOh , thu được 4,928 lít khí Hz. Biết thể tích các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. a) Viết các phương trình hóa học xảy ra. b) Tính m.

Đáp án:

$m=9,18(g)$

Giải thích các bước giải:

$a,$

Đặt $n_{Al}=x(mol)$

$n_{Ba}=y(mol)$

$n_{Na}=z(mol)$

$n_{H_2\ (TN1)}=\dfrac{3,584}{22,4}=0,16(mol)$

$n_{H_2\ (TN2)}=\dfrac{4,928}{22,4}=0,22(mol)$

Vì $n_{H_2\ (TN1)}<n_{H_2\ (TN2)}⇒Al$ dư ở $TN1$

$PTHH:$

$2Na+2H_2O→2NaOH+H_2$

$Ba+2H_2O→Ba(OH)_2+H_2$

$2NaOH+2Al+2H_2O→2NaAlO_2+3H_2$

$Ba(OH)_2+2Al+2H_2O→Ba(AlO_2)_2+3H_2$

$b,$

$x=2(y+z)\ (1)$

Theo PT: $n_{H_2\ (TN1)}=0,5y+z+1,5y+3z=2y+4z=0,16(mol)\ (2)$

$n_{H_2\ (TN2)}=0,5y+z+1,5x=0,22(mol)\ (3)$

Từ $(1)(2)(3)⇒x=0,12\ ;\ y=0,04\ ;\ =0,02$

$→m=0,12×27+0,04×137+0,02×23=9,18(g)$