Khử 3,48g một oxide kim loại M cần dùng 1,4874 lít H2 (25 độ C và 1atm). Toàn bộ kim loại thu được cho tác dụng với dd HCl dư thu được 1,11555 H2 (25 độ C và 1atm). Tìm tên M và CTHH của oxide M

\(\begin{array}{l}
Dat\,oxit\,la\,M_xO_y(x;y\in\mathbb{N^*})\\
Dat\,hoa\,tri\,M\,la\,n(n\in\mathbb{N^*})\\
M_xO_y+yH_2\xrightarrow{t^o}xM+yH_2O(1)\\
2M+2nHCl\to 2MCl_n+nH_2(2)\\
n_{H_2(1)}=\frac{1,4874}{24,79}=0,06(mol)\\
n_{H_2(2)}=\frac{1,11555}{24,79}=0,045(mol)\\
Theo\,PT:\,n_{H_2O}=n_{H_2(1)}=0,06(mol)\\
Bao\,toan\,khoi\,luong:\\
m_{M_xO_y}+m_{H_2}=m_M+m_{H_2O}\\
\to m_M=3,48+0,06.2-0,06.18=2,52(g)\\
Theo\,PT:\,n_M=\frac{2n_{H_2(2)}}{n}=\frac{0,09}{n}(mol)\\
\to M_M=\dfrac{2,52}{\frac{0,09}{n}}=28n(g/mol)\\
\to\begin{cases} M_M=56(g/mol)\\ n=2 \end{cases}\\
\to M:Fe\\
\to Oxit\,la\,Fe_xO_y\\
Fe_xO_y+yH_2\xrightarrow{t^o}xFe+yH_2O\\
Theo\,PT:\,n_{Fe_xO_y}=\frac{n_{H_2(1)}}{y}=\frac{0,06}{y}\\
\to \frac{3,48}{56x+16y}=\frac{0,06}{y}\\
\to 3,48y=3,36x+0,96y\\
\to \frac{x}{y}=\frac{2,52}{3,36}=\frac{3}{4}\\
\to \begin{cases} x=3\\ y=4 \end{cases}\\
Vay\,CTHH\,oxit\,la\,Fe_3O_4
\end{array}\)