k2cr2o7+ki+h2so4=k2so4+cr(so4)3+i2+h2o => Trình bày

$Cr(SO_4)_3→Cr_2(SO_4)_3$

Đáp án: 

$K_2Cr_2O_7+6KI+7H_2SO_4→Cr_2(SO_4)_3+4K_2SO_4+3I_2+7H_2O$

Giải thích các bước giải:

Quá trình thay đổi số oxi hóa:

$Cr_2^{+6}+6e→Cr_2^{+3}\ |X1$

$2I^{+1}+2e→I_2^0\ |X3$

$-$ Giữ nguyên $K_2Cr_2O_7$ và $Cr_2(SO_4)_3$

$-$ Đặt $3$ vào $I_2\ ⇒$ đặt $6$ vào $KI$

$-$ Để cân bằng $K$ ta đặt $4$ vào $K_2SO_4$

$-$ Để cân bằng $S$ ta đặt $7$ vào $H_2SO_4\ ⇒$ đặt $7$ vào $H_2O$ để làm cho $H$ được cân bằng

$-$ Kiểm tra $O:$ Tham gia có $7+7×4=35O$ mà sản phẩm có $4×4+12+7=35O\ ⇒O$ đã cân bằng