Cho a gam hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4 và Cu vào dung dịch HCl dư thấy có 0,2 mol axit phản ứng và còn lại 0,264a gam chất rắn không tan. Mặt khác, khử hoàn toàn a gam hỗn hợp A bằng H2 dư, nung nóng thu được 8,4 gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính phần trăm khối lượng Cu trong hỗn hợp A

Đáp án:

 Sai đề

Giải thích các bước giải:

 `Fe_2O_3 + 6HCl → 2FeCl_3 + 3H_2O` 

`Fe_3O_4 + 8HCl → FeCl_2 + 2FeCl_3 + 4H_2O`

`Cu + 2FeCl_3→ CuCl_2 + 2FeCl_2` 

`Fe_2O_3 + 3H_2`$\xrightarrow{t°}$`2Fe + 3H_2O` 

`Fe_3O_4 + 4H_2`$\xrightarrow{t°}$`3Fe + 4H_2O`

Bảo toàn nguyên tố `H` 

`n_{H_2O} = 1/2n_{HCl} `

`= {0,2}/2 = 0,1(mol)`

Bảo toàn nguyên tố `O` 

`n_O (A) = n_{H_2O} = 0,1(mol)` 

Bảo toàn khối lượng: 

`a = 8,4 + 0,1 . 16 = 10(g)`

`m_r = m_{Cu} (text{dư})`

` = 0,264.  10 = 2,64(g)`

$\begin{cases} n_{Fe_2O_3} = x(mol)\\n_{Fe_3O_4} = y(mol)\\n_{Cu} (p/ư) = z(mol)\end{cases}$

Theo phương trình: 

`n_{FeCl_3} = 2x + 2y (mol)`

`n_{Cu} = 1/2n_{FeCl_3} = x + y(mol)`

`<=> z = x + y(mol)`

`<=> x + y - z = 0(mol)`

Từ dữ kiện bài và phương trình ta có hệ: 

$\begin{cases} m = 160x + 232y + 64z = 10 - 2,64(g) \\n_{HCl} = 6x + 8y = 0,2(mol)\\x + y - z = 0 (mol) \end{cases}$

`→`$\begin{cases} x =-0,02(mol) \\y = 0,04(mol)\\z = 0,02(mol)\end{cases}$

`→` Đề sai