Cho 6,3g hỗn hợp A gồm hai kim loại Al và Mg tác dụng hết với dung dịch HCl sau phản ứng thu được 6,72 lít khí H2 đktc a) tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A b) Lượng khí H2 ở trên khử đủ 17,4g Oxit của kim loại m.Xác định CTHH của oxit kim loại M

Đáp án + Giải thích các bước giải:

 a) Gọi $x\text{ mol} = n_{Al} , y\text{ mol} = n_{Mg}$

$m_{Al} + m_{Mg} = 6,3$
$\Rightarrow 27x + 24y = 6,3(1)$

$n_{H_2} = \dfrac{V}{22,4} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3\text{ mol}$

PTHH:
$2Al + 6HCl \longrightarrow 2AlCl_3 + 3H_2 \uparrow$

$Mg  + 2HCl \longrightarrow MgCl_2 + H_2 \uparrow$
Theo PTHH:
$n_{H_2} = \dfrac{3}{2}n_{Al} + n_{Mg} = \dfrac{3}{2}x + y = 0,3(2)$

Từ $(1)$ và $(2)$, ta có:

$\begin {cases} 27x + 24y = 6,3 \\ \dfrac{3}{2}x + y = 0,3 \end {cases}$

$\Leftrightarrow \begin {cases} x = 0,1 \\ y = 0,15 \end {cases}$

$\Rightarrow m_{Al} = n . M = 0,1 . 27 = 2,7g$

$m_{Mg} = 6,3 - 2,7 = 3,6g$

b) Gọi CTHH của oxit là $M_xO_y$

PTHH:
$M_xO_y + yH_2 \xrightarrow{t^o}  xM + yH_2O$

Theo PTHH:
$n_{M_xO_y} = \dfrac{1}{y}n_{H_2} = \dfrac{1}{y} . 0,3 = \dfrac{0,3}{y}$

$\Rightarrow \dfrac{17,4}{xM_M + 16y} = \dfrac{0,3}{y}$

$\Rightarrow 17,4y = 0,3(xM_M + 16y)$
$\Rightarrow 17,4y = 0,3xM_M + 4,8y$

$\Rightarrow 0,3xM_M = 12,6y$

$\Rightarrow M_M = \dfrac{12,6y}{0,3x} = \dfrac{42y}{x}$
Với $x = 1, y = 1 \Rightarrow M_M = 42g/mol$(loại)
Với $x = 2, y = 3 \Rightarrow M_M = 63g/mol$(loại)
Với $x = 3, y = 4 \Rightarrow M_M = 56g/mol = M_{Fe}$

$\Rightarrow CTHH$ của oxit là $Fe_3O_4$