Cho 10,2 gam nhôm oxit tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch axit sunfuric ( H2SO4) theo sơ đồ sau: Al2O3 + H2SO4 - - > Al2(SO4)3 + H2O a/ Tính khối lượng Al2(SO4)3 được tạo thành. b/ Tính nồng độ mol của dung dịch axit sunfuric đã tham gia phản ứng?

Đáp án:

 a) $n_{Al}$$_{2}$$_{O}$$_{3}$ = $\frac{10,2}{(27.2+16.3)}$ = 0,1 (mol)

                                 Al$_{2}$O$_{3}$ + 3H$_{2}$SO$_{4}$ --> Al$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ +         3H$_{2}$O 

Theo phương trình:    1              3                              1                           3                (mol)

 Theo đề:                   0,1                                                                                                              (mol)

$n_{Al}$$_{2}$$_{(SO}$$_{4)}$$_{3}$ = $\frac{0,1 . 1}{1}$  = 0,1 (mol)

$m_{Al}$$_{2}$$_{(SO}$$_{4)}$$_{3}$= 0,1 . ( 27.2 + 32.3+16.12) = 34,2(g)

$n_{H}$$_{2}$$_{SO}$$_{4}$ = $\frac{0,1.3}{1}$  = 0,3 (mol)

$V_{ddH2SO4}$ =  200ml = 0,2l 

C$_{MddH}$$_{2}$$_{SO}$$_{4}$ = $\frac{nddH2SO4}{VddH2SO4}$ = $\frac{0,3}{0,2}$ = 1,5M

Chuc e hoc tot