Đốt cháy 18g chất hữu cơ A thu được sản phẩm gồm 26,4 g CO2 và 10,8 g H2O. Xác định công thức phân tử của A? Biết phân tử khối của A là 60 đvC.

Đáp án:

 $A$ là $C_2H_4O_2$

Giải thích các bước giải:

$nCO_2$ = $\frac{m}{M}$ = $\frac{26,4}{44}$ = $0,6(mol)$

-Bảo toàn nguyên tố $C$

$→$ $nC/A$ = $nCO_2$ = $0,6(mol)$

$nH_2O$ = $\frac{m}{M}$ = $\frac{10,8}{18}$ = $0,6(mol)$

-Bảo toàn nguyên tố $H$

$→$ $nH/A$ = $2nH_2O$ = $1,2(mol)$

-Vì đốt hoàn toàn mà chỉ tạo $CO_2$ và $H_2O$

$→$ $A$ có thể chứa oxi

$mO$ = $mA - mC - mH$ = $18 - 0,6*12 - 1,2$ = $9,6(g)$

$nO$ = $\frac{9,6}{16}$ = $0,6(mol)$

-Đặt $(C_xH_yO_z)_n$ là công thức cần tìm:

$x : y : z$ = $nC : nH : nO$ = $0,6 : 1,2 : 0,6$ = $1 : 2 : 1$

$→$ $(CH_2O)_n$ là công thức đơn giản nhất

$→$ $M_A$ = $30n$

-Lại có $M_A$ = $60$

$→$ $30n = 60$

$→$ $n = 2$

Vậy $C_2H_4O_2$ là công thức cần tìm