Cho hỗn hợp (X) gồm C2H4 C2H2, C2H6, H2 vào bình dung dịch gồm AgNO3/ Nh3 dư thu được 24g kết tủa và hỗn hợp khí ( Y ).Dẫn hỗn hợp ( Y) vào bình dd Brom 0.5M thì thấy có 100ml brom tham gia pư hỗn hợp khí thoát ra đem đốt cháy hoàn toàn thì thu được 2.24 lít CO2 (đktc) và 6.3g H2O. Phần trăm số mol của C2H6 trong hỗn hợp X là: A. 13,5 B. 25 C. 12,5 D. 50 làm giùm em với ạ. ghi cách giải giùm em luôn, em cảm ơn nhiều

$n_{C_2Ag_2}=n_{C_2H_2}=\dfrac{24}{240}=0,1\ (mol)$

Hỗn hợp khí $Y$ gồm: $\begin{cases}C_2H_4\\C_2H_6\\H_2\end{cases}$

$n_{Br_2}=n_{C_2H_4}=0,1.0,5=0,05\ (mol)$

$n_{CO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\ (mol)$

$n_{H_2O}=\dfrac{6,3}{18}=0,35\ (mol)$

$C_2H_6+O_2\xrightarrow{t^o} 2CO_2+3H_2O$

$\to \begin{cases}n_{C_2H_6}=\dfrac12n_{CO_2}=0,05\ (mol)\\n_{H_2O}=\dfrac32n_{CO_2}=0,15\ (mol)\end{cases}$

$\to$ khi đốt $H_2$ thu được:

$n_{H_2O}=n_{H_2}=0,35-0,15=0,2\ (mol)$

$\to \%n_{C_2H_6}=\dfrac{0,05}{0,1+0,05+0,05+0,2}.100=12,5\%$