Cho m gam hh A gồm ancol etylic và phenol phản ứng với một lượng dư Na thấy có 4,48 lít (đktc) thoát ra. Mặt khác, m gam hh A trên làm mất màu vừa đủ 300ml dd Br2 1M. Tính % khối lượng mỗi chất trong hh A.

( khối lượng mol của các nguyên tố: H=1, C=12, N=14, O=16, Na=23, Br=80)

Đáp án:

\(\% {m_{{C_2}{H_5}OH}}= 59,5\% ; \% {m_{{C_6}{H_5}ONH}} = 40,5\% \)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(2{C_2}{H_5}OH + 2Na\xrightarrow{{}}2{C_2}{H_5}ON{\text{a}} + {H_2}\)

\(2{C_6}{H_5}OH + 2Na\xrightarrow{{}}2{C_6}{H_5}ON{\text{a}} + {H_2}\)

\({C_6}{H_5}OH + 3B{{\text{r}}_2}\xrightarrow{{}}{C_6}{H_2}B{{\text{r}}_3}OH + 3HB{\text{r}}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{C_2}{H_5}OH}} + {n_{{C_6}{H_5}OH}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,2.2 = 0,4{\text{ mol}}\)

\({n_{B{{\text{r}}_2}}} = 0,3.1 = 0,3{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{C_6}{H_5}OH}} = \frac{1}{3}{n_{B{{\text{r}}_2}}} = \frac{1}{3}.0,3 = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{{C_2}{H_5}OH}} = 0,3{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{{C_2}{H_5}OH}} = 0,3.46 = 13,8{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{{C_6}{H_5}OH}} = 0,1.94 = 9,4{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{{C_2}{H_5}OH}} = \frac{{13,8}}{{13,8 + 9,4}} = 59,5\%  \to \% {m_{{C_6}{H_5}ONH}} = 40,5\% \)