Cho 7,8 gam Zn vào dd H2SO4 loãng chứa 19,6 gam H2SO4 a- Tính thể tích H2 thu đc ở đktc . Biết rằng thể tích H2 bị hao hụt 5% b- Còn dư bao nhiêu gam chất nào sau phản ứng.

Đáp án + Giải thích các bước giải:

a) $n_{Zn}= \dfrac{m}{M} = \dfrac{7,8}{65} = 0,12\text{ mol}$

$n_{H_2SO_4} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{19,6}{2 . 1 + 32 + 4 . 16} = \dfrac{19,6}{98} = 0,2\text{ mol}$

PTHH:

$Zn + H_2SO_4 \longrightarrow ZnSO_4 + H_2 \uparrow$
Ta có:

$n_{Zn} < n_{H_2SO_4}(0,12 < 0,2)$
$\Rightarrow H_2SO_4$ dư, tính theo $Zn$

Theo PTHH:

$n_{H_2} = n_{Zn}= 0,12\text{ mol}$
$\Rightarrow V_{H_2(lt)} = n . M = 0,12 . 22,4 = 2,688l$

$\Rightarrow V_{H_2(\text{thu được})} = 2,688 . (100\% - 5\%) = 2,5536l$
b) Theo PTHH:
$n_{H_2SO_4(pứ)} = n_{Zn} = 0,12\text{ mol}$
$\Rightarrow n_{H_2SO_4(dư)} = 0,2 - 0,12 = 0,08\text{ mol}$

$\Rightarrow m_{H_2SO_4(dư)} = n . M = 0,08 . 98 = 7,84g$