Trong bình đốt khí, người ta dùng tia lửa điện để đốt hỗn hợp gồm 11,2 lít hidro và 8 lít oxi. Sau phản ứng, chất nào còn dư? Với thể tích là bao nhiêu? Biết rằng các thể tích khí được đo ở đktc.

`#Ly`

$n_{O_2}$ $=$ $\dfrac{V}{22,4}$ $=$ $\dfrac{8}{22,4}$ $=$ `5/14` $(mol)$

$n_{H_2}$ $=$ $\dfrac{V}{22,4}$ $=$ $\dfrac{11,2}{22,4}$ $=$ $0,5$ $(mol)$

PTHH: $O_2$ $+$ $2H_2$ $\xrightarrow[]{t^o}$ $2H_2O$

Ta xét tỉ lệ:

$\dfrac{n_{O_2}}{1}$ $=$ $\dfrac{\dfrac{5}{14}}{1}$ 

$\dfrac{n_{H_2}}{2}$ $=$ $\dfrac{0,5}{2}$

$⇒$ $H_2$ phản ứng hết, $O_2$ dư nên tính theo $n_{H_2}$ 

Theo PT, $n_{O_2(pư)}$ $=$ $\dfrac{1}{2}n_{H_2}$ $=$ $0,25$ $(mol)$

$n_{O_2(dư)}$ $=$ $n_{O_2(bđ)}$ $-$ $n_{O_2(pư)}$ $=$ `5/14` $-$ $0,25$ $=$ `3/28` $(mol)$

$V_{O_2(dư)}$ $=$ $n.22,4$ $=$ `3/28` $.$ $22,4$ $=$ $2,4$ $(l)$