Cho 0,775 gam Na2O hòa tan vào 3,225 gam nước thu được dung dịch A. a) Viết phương trình hóa học xảy ra. b) Gọi tên và phân loại chất A? c) Tính nồng độ % của dung dịch A?

Đáp án:+Giải thích các bước giải:

`a,` `PTHH:`

`Na_2 O + H_2O → 2NaOH`

`b,` Chất `A` là `NaOH`

Đọc tên: Natri hidroxit

Phân loại: Bazơ 

`c,`

`n_{Na_2O} = m/M = (0,775)/62 =0,0125` `(mol)`

`n_{H_2O} = m/M = (3,225)/18 = 43/240` `(mol)`

`PTHH:`

                   `Na_2 O + H_2O → 2NaOH`

Ban đầu:    `0,0125`        `43/240`                         (mol)

Phản ứng:  `0,0125`        `0,0125`          `0,025`     (mol)

Sau pứ:         `0`               `1/6`               `0,025`    (mol)

Theo `PTHH` trên ta có: `n_{NaOH} = 0,025` `(mol)`

`⇒ m_{NaOH} = n.M = 0,025 . 40 = 1` `(g)`

Ta có: `m_{ddNaOH} = m_{Na_2O} + m_{H_2O}`

`⇔ m_{ddNaOH} = 0,775 + 3,225 = 4` `(g)`

`C% _{NaOH} = (m_{NaOH})/(m_{ddNaOH}) . 100% = 1/4 .100% = 25%`