Giúp em với ạ mọi người ơi huhuhuhuhuh

Giải thích các bước giải:

a/.

$n_{NO}=$ `(11,2)/(22,4)` $=0,5mol$

Gọi $x$ là số mol của $Zn$; $y$ là số mol của $Al$ trong hỗn hợp.

Theo đề bài, ta có:

$65x+27y=27,6g$       (*)

PTHH:

$3Zn+8HNO_3→3Zn(NO_3)_2+2NO↑+4H_2O$        (1)

x              `8/3`$.x$                                        `2/3` $.x$     (mol)

$Al+4HNO_3→Al(NO_3)_3+NO↑+2H_2O$             (2)

y            4y                                          y            (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_{NO(1)}=$ `2/3` $.n_{Zn}=$ `2/3` $.x(mol)$

$n_{NO(2)}=n_{Al}=y(mol)$

⇒ $n_{NO}=n_{NO(1)}+n_{NO(2)}=$ `2/3` $.x+y(mol)$     

⇔ $0,5=$ `2/3` $.x+y(mol)$   

⇔ $2x+3y=1,5$          (**)

Từ (*) và (**) ⇒ $\left \{ {{x=0,3} \atop {y=0,3}} \right.$

$m_{Zn}=0,3.65=19,5g$

$m_{Al}=0,3.27=8,1g$

b/.

Ta có:

$n_{HNO_3(1)}=$ `8/3` $.n_{Zn}=$ `8/3` $.x(mol)$

$n_{HNO_3(2)}=4.n_{Al}=4y(mol)$

⇒ $n_{HNO_3}=n_{HNO_3(1)}+n_{HNO_3(2)}=$ `8/3` $.x+4y(mol)$     

⇔  $n_{HNO_3}=$ `8/3` $.0,3+4.0,3=2(mol)$   

⇒ $C_{MddHNO_3}=$ `n/V` = `2/2` $=1M$