Cho lượng dư bột kẽm vào 100ml dung dịch axit axetic thấy có 448 ml lít khí thoát ra. Khi cho lượng dư dung dịch axit này vào 7,4g hỗn hợp Na2CO3 và NaHCO3 thu được 1,68 lít khí. a, viết các phương trình hóa học xảy ra ? b, Tính nồng độ mol của dung dịch axit? c, Tính phần trăm khối lượng của mỗi chất có trong hỗn hợp? Biết rằng các thể tích khi đều do ở đktc

a) 2CH3COOH + Zn → (CH3COO)2Zn + H2 ↑ (1)

      CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + 2H2O + CO2 ↑ (2)

      CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + H2O + CO2 ↑ (3)

b) 100ml = 0,1l

(1) ⇒ $n_{CH3COOH}$ = 2$n_{H2}$ = $\frac{2.0,448}{22,4}$ = 0,04 (mol)

$C_{M_{CH3COOH}}$ = $\frac{0,04}{0,1}$ = 0,4 (M)

c) gọi a, b lần lượt là số mol Na2CO3 và NaHCO3 trong 7,4g hỗn hợp

⇒ 106a + 84b = 7,4 (I)

(1), (2) ⇒ ∑$n_{CO2}$ = $n_{Na2CO3}$ + $n_{NaHCO3}$ = $\frac{1,68}{22,4}$ = 0,075 (mol)

⇔ a + b = 0,075 (II)

(I), (II) ⇒ $\left \{ {{a=0,05} \atop {b=0,025}} \right.$ 

⇒ %$m_{Na2CO3}$ = $\frac{0,05.106}{7,4}.100$% ≈ 71,62%

    %$m_{NaHCO3}$ = 100% - 71,62% = 28,38%

(chúc bạn học tốt)