Hỗn hợp khí B gồm CO, H2, CxHy. Trong hỗn hợp thành phần phần trăm về thể tích của H2 là 60%, của CO là 20% còn lại là CxHy. a. Xác định CTHH của CxHy. Biết trong hỗn hợp CxHy chiếm 32% về khối lượng. b. Tính tỉ khối của B so với H2. c. Để đốt cháy hết 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí B cần phân hủy bao nhiêu gam Kali Nitrat để có đủ Oxi phản ứng.

Đáp án:

Gỉa sử có 1 mol hh B

⇒$nH_{2}=0,6 $

$nCO_{2}=0,2$

 $V\%C_{x}H_{y}=n\%C_{x}H_{y}=100-60-20=20\%$

⇒$nC_{x}H{y}=0,2$

Ta có $\%mC_{x}H_{y}=32\%$

⇔$\frac{0,2.(12x+y)}{0,2.(12x+y)+0,6.2+0,2.28}=32\%$

⇔$2,4x+0,2y=0,768x+0,064y+2,176$

⇔$1,632x+0,136y=2,176$

Biện luận ta có

$x=1⇒y=4(Nhận)$

$x=2⇒y=-8(Loại)$

⇒CTHH là $CH_{4}$

$MB=\frac{0,2.16+0,6.2+0,2.28}{1}=10$

$d\frac{B}{H_{2}}=\frac{10}{2}=5$

c/

$nB=\frac{11,2}{22,4}=0,5$

⇒$nCH_{4}=0,5.20\%=0,1$

$nCO=0,5.20\%=0,1$

$nH_{2}=0,5.60\%=0,3$

$H_{2} +1/2O_{2} →H_{2}O$

$CO +1/2O_{2} →CO_{2}$

$CH_{4} +2O_{2} →CO_{2} +2H_{2}O$

$∑nO_{2}=0,15+0,05+0,2=0,4$

$KNO_{3} →KNO_{2} +1/2O_{2}$

0,8                                     0,4

$mKNO_{3}=0,8.101=80,8g$