1) Sục 2.24 lít khí SO2( đktc) vào 100ml dung dịch NAOH 1.5M. Tính nồng độ các muối thu được sau phản ứng. Coi thể tích dung dịch thay đổi ko đáng kể. 2)Nung m gam Fe trong không khí,sau 1 thời gian thu được 11.2gam hỗn hợp chất rắn X gồm Fe,Fe2O3,Fe3O4,ceo. Hòa tan hết 11.2gam hỗn hợp chất rắn X vào dung dịch HNO3 dư thu được 2.24 lít khí NO2(đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Tính M.

`1,`

`n_{SO_2}=(2,24)/(22,4)=0,1(mol)`

`n_{NaOH}=0,1.1,5=0,15(mol)`

Ta có tỉ lệ:

`T=(n_{NaOH})/(n_{SO_2})=(0,15)/(0,1)=1,5`

`=>` Sản phẩm gồm có `Na_2SO_3,NaHSO_3`, `NaOH,SO_2` đều phản ứng hết

Gọi `n_{Na_2SO_3}=a;n_{NaHSO_3}=b`

Bảo toàn `Na:2a+b=n_{NaOH}=0,15(1)`

Bảo toàn `S:a+b=n_{SO_2}=0,1(2)`

Từ (1) và (2) ta suy ra :

`a=0,05`

`b=0,05`

`C_{M Na_2SO_3}=(0,05)/(0,1)=0,5(M)`

`C_{M NaHSO_3}=(0,05)/(0,1)=0,5(M)`

`2,`

Quy hỗn hợp chất rắn `X` thành `Fe` và `O`

Gọi `n_{Fe}=a;n_O=b`

Ta có : `56a+16b=11,2(1)`

`n_{NO_2}=(2,24)/(22,4)=0,1(mol)`

Quá trình oxi hóa khử :

`Fe->Fe^{+3}+3e`

`a`              `->3a`

`-----`

`O+2e->O^{-2}`

`b->2b`

`N^{+5}+1e->N^{+4}`        

        `0,1←0,1(mol)`

bảo toàn e : `3a-2b=0,1(2)`

Từ (1) và (2) ta suy ra :

`a=0,15`

`b=0,175`

`=>m=0,15.56=8,4(g)`