Người ta sản xuất H2SO4 từ quặng pirit. Nếu dùng 300 tấn quặng pirit có 20% tạp chất thì sản xuất được bao nhiêu tấn dung dịch H2SO4 98%. Biết rằng hao hụt trong sản xuất là 10%

Đáp án:

$\rm 360\,tấn$ 

Giải thích các bước giải:

$\rm m_{FeS_2}=300.(100\%-20\%)=240(tấn)$

$\rm \to n_{FeS_2}=\dfrac{240}{120}=2(tấn/mol)$

$4FeS_2+11O_2\xrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+8SO_2$

$2SO_2+O_2\xrightarrow{t^o,xt}2SO_3$

$SO_3+H_2O\to H_2SO_4$

Bảo toàn S toàn bộ quá trình: $\rm n_{H_2SO_4}=2n_{FeS_2}=4(tấn/mol)$

$\rm\to n_{H_2SO_4(thực\,tế)}=4.(100\%-10\%)=3,6(tấn/mol)$

$\rm \to m_{dd\,H_2SO_4(thực\,tế)}=\dfrac{3,6.98}{98\%}=360(tấn)$