Đốt cháy hoàn toàn 18,4 gam C2H6O trong không khí thu được V lít CO2 ( đktc ) và m gam H2O. Tính các giá trị V, m ?

Đáp án: V Co2= 17,92 l

m H2o=21,6g

Giải thích các bước giải:

nC2H6O =$\frac{18,4}{46}$ = 0,4 (Mol)

          PTHH : C2H6O + 3O2 --> 2CO2 + 3H2O 

theo PT             1                              2          3

theo đề bài     0,4                              0,8       1,2  

nCO2=$\frac{0,4.2}{1}$ = 0,8 mol=> V CO2= nCO2.22,4 =0,8.22,4= 17,92 l
nH2O=$\frac{0,4.3}{1}$ =1,2 mol => mH2O= nH2O. M H2O=1,2.18=21,6 g