1. Cấu hình e của các ion A²+, B+, X- Y²- có cùng cấu hình e với Ar Z = 18, viết cấu hình e và xác định các nguyên tử A B X Y 2. a. X‐ : 2s²2p⁶ b. Y²+: 2s²2p⁶ c. Z³+: 3s²3p⁶ Hãy viết đầy đủ cấu hình electron của các ion đó và của các nguyên tử trung hòa điện tương ứng của chúng hãy. xác định Xem các nguyên tố tương ứng là kim loại hay phi kim

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Z = e

1. A(Z=18+2=20): $1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}4{s^2}$

B (Z=18+1=19): $1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}4{s^1}$

X (Z=18-1=17): $1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^5}$

Y (Z=18-2=16): $1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^4}$

2.

a) X-: $1{s^2}2{s^2}2{p^6}$

X- có 10e → X có 10 -1 = 9e

X(Z=9): $1{s^2}2{s^2}2{p^5}$

Lớp ngoài cùng có 7e → X là phi kim

b) Y2+: $1{s^2}2{s^2}2{p^6}$

Y2+ có 10e → Y có 10+2 =12e

Y(Z=12): $1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}$

Lớp ngoài cùng có 2e → Y là kim loại

c) Z3+: $1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}$

Z3+ có 18e → Z có 18 + 3= 21e

Z(Z=21): $1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^1}4{s^2}$

Lớp ngoài cùng có 2e → Z là kim loại