Dẫn 2,8l hỗn hợp gồm metan và etilen đi qua dd brom dư thì có 4g brom đã phản ứng a) Tính khối lượng mỗi khí và thành phần % mỗi khí có trong hỗn hợp b) Tính thể tích không khí cần dùng để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên

Đáp án:

\({m_{C{H_4}}} = 1,6{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{{C_2}{H_4}}} = 0,7{\text{ gam}}\)

\(\% {m_{C{H_4}}} = 69,56\% ;\% {m_{{C_2}{H_4}}} = 30,44\% \)

\({V_{kk}} = 30,8{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\({C_2}{H_4} + B{{\text{r}}_2}\xrightarrow{{}}{C_2}{H_4}B{{\text{r}}_2}\)

Ta có:

\({n_{B{{\text{r}}_2}}} = \frac{4}{{80.2}} = 0,025{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{C_2}{H_5}}}\)

\({n_{hh}} = \frac{{2,8}}{{22,4}} = 0,125{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{C{H_4}}} = 0,125 - 0,025 = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{C{H_4}}} = 0,1.16 = 1,6{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{{C_2}{H_4}}} = 0,025.28 = 0,7{\text{ gam}}\)

\(\% {m_{C{H_4}}} = \frac{{1,6}}{{1,6 + 0,7}} = 69,56\%  \to \% {m_{{C_2}{H_4}}} = 30,44\% \)

Đốt cháy hỗn hợp

\({C_2}{H_4} + 3{{\text{O}}_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2C{O_2} + 2{H_2}O\)

\(C{H_4} + 2{{\text{O}}_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + 2{H_2}O\)

\( \to {n_{{O_2}}} = 3{n_{{C_2}{H_4}}} + 2{n_{C{H_4}}} = 0,025.3 + 0,1.2 = 0,275{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{{O_2}}} = 0,275.22,4 = 6,16{\text{ lít}}\)

\( \to {V_{kk}} = 5{V_{{O_2}}} = 6,16.5 = 30,8{\text{ lít}}\)