cho 15,5 gam natri oxit Na2O tác dụng với nước, thu được 0,5 lít dung dịch bazơ. a) Viết phương trình hóa học và tính nồng độ mol của dung dịch bazơ thu được. b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 20% có khối lượng riêng 1,14 g/ml cần dùng để trung hòa dung dịch bazơ nói trên. c) Tính nồng độ mol của các chất có trong dung dịch sau phản ứng

Đáp án:

 a. ${C_{M\,\,NaOH}} = 1M$

b. 107,45 ml

c. 0,412M

Giải thích các bước giải:

 a. Phương trình hóa học: $Na_2O + H_2O →2NaOH$

$n_{Na_2O}=0,25 mol $→ $n_{NaOH} = 0,25.2 = 0,5$ mol

${C_{M\,\,NaOH}} = \frac{{0,5}}{{0,5}} = 1M$

b. Phương trình hóa học:

$\begin{gathered} {H_2}S{O_4} + 2NaOH \to N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O \hfill \\ \,\,\,\,\,0,25\,\,\, \leftarrow \,\,\,\,0,5\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol \hfill \\ \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,25.98 = 24,5\,\,gam \hfill \\ \to {m_{{\text{dd}}\,\,{H_2}S{O_4}}} = 24,5:20\% = 122,5\,\,gam \hfill \\ \to V = \frac{m}{D} = \frac{{122,5}}{{1,14}} = 107,45\,\,ml \hfill \\ \end{gathered} $

c. Sau phản ứng dung dịch chứa $Na_2SO_4$: 0,25 mol

Dung dịch mới có thể tích là: V = 0,5 + 0,10745 = 0,60745 lít

$ \to {C_{M\,\,N{a_2}S{O_4}}} = \frac{{0,25}}{{0,60745}} = 0,412M$