Hoà tan hoàn toàn 0,8125 gam một kim loại hoá trị II và dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được 0,28 lít khi SO2 (đktc).Kim loại đã dùng là

$-$ Gọi tên kim loại là $A$.
$-$ Gọi hóa trị của kim loại là $x$.
Ta có:
$n_{SO_{2}}$ $=$ $\frac{V}{22,4}$ $=$ $\frac{0,28}{22,4}$ $=$ $0,0125$ $(mol)$
Bảo toàn $electron$ ta được: $n_{A}$ $.x$ $=$ $2n_{SO_{2}}$
$⇒$ $n_{A}$ $=$ $\frac{0,025}{x}$ 
$⇒$ $M_{A}$ $=$$\frac{0,8125x}{0,025}$ 
$⇒$ $M_{A}$ $=$ $32,5x$
mà $x$ $=$ $2$ 
$⇒$ $M_{A}$ $=$ $65$
Vậy kim loại đã dùng là $Zn$.