Cho cân bằng: SO2+O2--->2SO3(∆H<0). Cần tác động lên các yếu tố ( nhiệt độ, nồng độ, áp suất) như thế nào để cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch? Giải thích?

Xét cân bằng:

\(2{\text{S}}{O_2} + {O_2}\overset {} \leftrightarrows 2{\text{S}}{O_3}{\text{  (}}\Delta {\text{H < 0)}}\)

Phản ứng này là phản ứng toả nhiệt nên tăng nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Nếu tăng nồng độ của \(SO_3\) thì cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm số mol \(SO_3\) tức chiều nghịch.

Vì \(2+1 >2\) nên nếu giảm áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng số mol phân tử khí tức chiều nghịch.