Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,6M vào 100 ml dung dịch chứa NaHCO3 2M và BaCl2 1M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 39,40. B. 35,46. C. 19,70. D. 29,55. Giải thích rõ ràng

Đáp án:

$\rm A.\ 39,40$ 

Giải thích các bước giải:

$\rm n_{Ba(OH)_2}=0,2×0,6=0,12(mol)$

$\rm n_{NaHCO_3}=0,1×2=0,2(mol)$

$\rm n_{BaCl_2}=0,1×1=0,1(mol)$

$\begin{cases} \rm n_{Ba^{2+}}=0,12+0,1=0,22(mol)\\\rm n_{OH^-}=2n_{Ba(OH)_2}=0,24(mol)\\\rm n_{HCO_3^-}=n_{NaHCO_3}=0,2(mol) \end{cases}$

Phương trình ion:

$\rm HCO_3^-+OH^-\to CO_3^{2-}+H_2O$

$\rm n_{OH^-}>n_{HCO_3^-}\to OH^-$ dư.

$\rm \to n_{CO_3^{2-}}=n_{HCO_3^-}=0,2(mol)$

$\rm CO_3^{2-}+Ba^{2+}\to BaCO_3$

$\rm n_{CO_3^{2-}}<n_{Ba^{2+}}\to Ba^{2+}$ dư.

$\rm n_{BaCO_3}=n_{CO_3^{2-}}=0,2(mol)$

$\rm m=m_{BaCO_3}=0,2×197=39,4(g)$