Ca(OH)2 + H3PO4 ---> Ca3(PO4)2 + H2O cân bằng hộ mình với

$\text{Đáp án+Giải thích các bước giải:}$

$\text{$3Ca(OH)_{2}$ + $2H_{3}PO_{4}$→$Ca_{3}(PO_{4})_{2}$ + $6H_{2}O$}$

Bên VP ta thấy có 1 nguyên tử Ca mà bên VT lại có 3 nguyên tử Ca nên ta sẽ điền hệ số 3 vào trước hợp chất: $Ca(OH)_{2}$

Bên VP có 1 nhóm $PO_{4}$ mà bên VT lại có 2 nhóm $PO_{4}$ nên ta sẽ điền hệ số 2 vào trước hợp chất $H_{3}PO_{4}$

Tổng số nguyên tử hiđro bên VP là 12 mà bên VT chỉ có 2 nên ta sẽ điền hệ số 6 vào trước hợp chất $H_{2}O$