1
0
Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
244
143
Đáp án+Giải thích các bước giải:
Gọi a,b lần lượt là số mol của Zn và Ag trong A.
Ta có : Zn0---> Zn+2 +2e;
Ag0--> Ag+1 + 1e;
S+6 + 2e--> S+4 ;
Bảo toàn e --> 2a+ b= 2*4,48/22,4 =0,4 mol;
Mặt khác 65a + 108b= 28,1
---> a=0,1 ; b= 0,2 (mol);
a, %Zn = 0.1 *65/28,1 =23, 13 %;
% Ag =76,87%;
b, Bảo toàn nguyên tố S ta có :
nH2SO4= 2* nzn(SO4)2 + nAg2SO4 + nSO2=2*0,1 + 0,2 + 0,2=0,6 mol;
Tiếp tục bảo toàn S :--> nSO2= nH2SO4=0,6 mol;
Do H= 85% nên nSO2 cần dùng thực tế là =0,6 /85%=12/17 mol;
Bảo toàn S --> nFeS2= 12/17/2=6/17 (mol);
--> khối lượng quặng pirit cần dùng là :
6/17* 120 /90%=47,06(g)
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
8351
6911
Đáp án + Giải thích các bước giải:
$a\big)$
Đặt $n_{Zn}=x(mol);n_{Ag}=y(mol)$
$\to 65x+108y=28,1(1)$
$Zn+2H_2SO_4\to ZnSO_4+SO_2+2H_2O$
$2Ag+2H_2SO_4\to Ag_2SO_4+SO_2+2H_2O$
Theo PT: `\sum n_{SO_2}=x+0,5y={4,48}/{22,4}=0,2(2)`
Từ $(1)(2)\to x=0,1(mol);y=0,2(mol)$
$\to \%m_{Zn}=\frac{0,1.65}{28,1}.100\%\approx 23,13\%$
$\to \%m_{Ag}=100-23,13=76,87\%$
$b\big)$
Theo PT: $\sum n_{H_2SO_4(tt)}=\sum n_{SO_2}.2=0,4(mol)$
$\to n_{H_2SO_4(lt)}=\frac{0,4}{85\%}=\frac{8}{17}(mol)$
$4FeS_2+11O_2\xrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+8SO_2$
$2SO_2+O_2\xrightarrow[V_2O_5]{t^o}2SO_3$
$SO_3+H_2O\to H_2SO_4$
Bảo toàn S: $n_{FeS_2}=\frac{1}{2}n_{H_2SO_4}=\frac{4}{17}(mol)$
$\to m_{FeS_2}=\frac{4}{17}.120=\frac{480}{17}(g)$
$\to m_{quặng}=\dfrac{\frac{480}{17}}{90\%}\approx 31,37(g)$
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Bảng tin