Số gam H2O dùng để pha loãng 1 mol oleum có công thức H2SO4.2SO3 thành axit H2SO4 98% là

Giúp mik với

Đáp án:

$m_{H_2O}=42(gam)$ 

Giải thích các bước giải:

$\begin{array}{l} \text{Ta Có}:n_{S{O_3}} = 2n{H_2}S{O_4}.2S{O_3} = 2\,(mol)\\PTHH: S{O_3} + {H_2}O \to {H_2}S{O_4}\\ n_{{H_2}S{O_4}} = n_{\text{oleum}}+n_{SO_3}= 1 + 2 = 3\,(mol)\\ m_{{\rm{dung\;dịch}}_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{3 \times 98}}{{98\% }} = 300(gam)\\ \text{Bảo Toàn Khối Lượng:}\\m_{{H_2}O} = 300 - 3 \times 98 = 6(gam)\\\text{Theo PTHH}\\ n_{{H_2}O} = n_{S{O_3}} = 2\,(mol)\\ \Rightarrow m_{{H_2}O} = 6 + 2 \times 18 = 42(gam) \end{array}$