đốt cháy hoàn 5,6 gam hidrocacbon A thu được 17,6 gam CO2. hãy xác định công thức phân tử A. biết khối lượng mol của A là 28 gam (cho: H = 1, C = 12, O = 16)

Đáp án:

`C_2H_4` 

Giải thích các bước giải:

`n_{CO_2}=``\frac{m}{M}=\frac{17,6}{44}=0,4(mol)` 

`→m_C=0,4.12=4,8(g)`

`→m_H=5,6-4,8=0,8(g)`

Gọi `CTDC` của `A` là `C_xH_y`

Ta có: `x:y`

    `=``\frac{4,8}{12}:\frac{0,8}{1}`

    `=0,4:0,8` 

    `=1:2`

Vậy công thức đơn giản nhất của `A` là `CH_2`

Gọi `CTPT` của `A` là: `(CH_2)_n`

`→(CH_2)_n=28`

`→(12+1.2)_n=28`

`⇒n=2`

Vậy `CTPT` của `A` là `C_2H_4`