Hòa tan 2,8 gam Fe bằng 50 ml dung dịch HCl loãng 3M.

a.Viết PTPƯ xảy ra . b.Tính thể tích khí thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn .

c.Tính nồng độ mol/l của dung dịch muối thu được sau phản ứng (coi thể tích của dung dịch sau phản ứng không thay đổi so với thể tích của dung dịch HCl đã dùng )

Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a\big)$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

$b\big)$

Đổi $50ml=0,05l$

$n_{Fe}=\frac{2,8}{56}=0,05(mol)$

$n_{HCl}=0,05.3=0,15(mol)$

Vì $n_{Fe}<\frac{n_{HCl}}{2}\to HCl$ dư

Theo PT: $n_{H_2}=n_{Fe}=0,05(mol)$

$\to V_{H_2(đktc)}=0,05.22,4=1,12(l)$

$c\big)$

Theo PT: $n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,05(mol)$

$\to C_{M\,FeCl_2}=\frac{0,05}{0,05}=1M$