Cho 20 ml rượu etylic 92 độ phản ứng với natri dư. a. Có mấy phản ứng xảy ra. Viết PTHH b.Tính thể tích khí sinh ra ở đktc, biết khối lượng riêng của nước là 1 g/ml, của rượu là 0,8g/ml. c. Đốt cháy toàn bộ khí thu được ở trên .Tính khối lương nước thu được.

Đáp án:

 `↓`

Giải thích các bước giải:

`a.` Có `2` phản ứng xảy ra

`PTHH:`

       `C_2H_5OH+Na→C_2H_5OH+\frac{1}{2}H_2↑` `(1)`

       `2Na+2H_2O→2NaOH+H_2↑` `(2)`

`b.` `V_{C_2H_5OH}=``\frac{20.92}{100}=18,4(ml)` 

`m_{C_2H_5OH}=D.V=0,8.18,4=14,72(g)`

`n_{C_2H_5OH}=``\frac{m}{M}=\frac{14,72}{46}=0,32(mol)`

`V_{H_2O}=20-18,4=1,6(ml)`

`m_{H_2O}=D.V=1.1,6=1,6(g)`

`n_{H_2O}=``\frac{m}{M}=\frac{1,6}{18}≈0,09(mol)` 

Theo pt `(1),(2)`; ta có: `∑n_{H_2}=n_{H_2(1)}+n_{H_2(2)}=\frac{1}{2}0,32+\frac{1}{2}0,09=0,205(mol)`

`→V_{H_2(đktc)}=∑n_{H_2}.22,4=0,205.22,4=4,592(l)`

`c.`

`PTHH`         `2H_2``+``O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2H_2O`

                    `0,205`                       `0,205`          `mol`

`→n_{H_2O}=n_{H_2}=0,205(mol)`

`→m_{H_2O}=n.M=0,205.18=3,69(g)`