hỗn hợp khí X gồm 0,1 mol C2H2 và 0,25 mol H2. Cho X vào bình kín có dung tích 5 lít chứa Ni xúc tác. nung nóng bình 1 thời gian được hỗn hợp khí Y. Đưa bình về 27,3 độ C, áp suất là P atm. Biết hiệu suất chuyển hóa của C2H2 thành C2H4 bằng hiệu suất C2H2 thành C2H6 và đều bằng 1 giá trị H, tỉ khối của X so với Y là 23:35. Tính H và P Giúp nhanh với ạ

Đáp án:

 P=1,133 atm

H= 40%

Giải thích các bước giải:

 $m_X=0,1.(12.2+2)+0,25.2=3,1g$

BTKL: $m_Y=m_X=3,1g$

$Do\ m_Y=m_X⇒n_Y.M_Y=n_X.M_X⇒\dfrac{M_Y}{M_X}=\dfrac{n_X}{n_Y}\\⇒n_Y=0,35:\dfrac{35}{23}=0,23\ mol\\⇒P=\dfrac{n.R.T}{V}=\dfrac{0,23.0,082.(27,3+273)}{5}=1,133atm$

$⇒n_X-n_Y=0,35-0,23=0,12$

$⇒n_{H_2\ pư}=0,12\ mol⇒n_{H_2\ dư}=0,13 mol⇒n_{C_2H_2\ dư}+n_{C_2H_4}+n_{C_2H_6}=0,1$

$Gọi:\ n_{C_2H_2\ dư}=a;n_{C_2H_4}=n_{C_2H_6}=b⇒n_{H_2\ pư}=b=2b=3b⇒b=0,04$

$⇒H=\dfrac{0,04}{0,1}.100\%=40\%$