1) Cho một muối halogenua của 1 kim loại hóa trị II (dạng XY2, Y là halogen). Hòa tan a gam muối đó vào H2O rồi chia thành 2 phần bằng nhau: Phần 1: Tác dụng với AgNO3 dư thu được 5,74 gam kết tủa trắng Phần 2: Nhúng 1 thanh sắt vào, sau khi phản ứng kết thúc, khối lượng thanh sắt tăng thêm 0,16 gam. a) Xác định công thức hóa học của muối Halogen trên b) Tính giá trị của a 2) Một hỗn hợp kim loại X gồm 2 kim loại Y, Z có tỉ số khối lượng là 1:1 trong 44,8 gam hỗn hợp X, số hiệu mol của a và b là 0,05 mol. Mặt khác nguyên tử khối của y > z là 8. Xác định kim loại Y và Z

Đáp án + Giải thích các bước giải:

 `1)`

`a)` 

`XY_2 + 2AgNO_3 → X(NO_3)_2 + 2AgY` 

Chia hai phần bằng nhau 

`Fe + XY_2 → FeY_2 + X` 

`n_{AgY} = 2 . {5,74 }/{108+Y}  (mol)`

`n_{XY_2} = 2n_{AgY} = {2,78}/{108 + Y}(mol)` 

`n_{Fe} = n_{XY_2} = {2,78}/{108+Y}(mol)`

Tăng giảm khối lượng: 

`m↑ = m_M - m_{Fe} ` 

`<=> 0,16 = {2,78}/{108 + Y).  M - 56. {2,78}/{108 + Y}` 

`<=> 17,9375M - Y = 1112,5`

Vì halogen tác dụng với `AgNO_3` tạo kết tủa 

Vậy halogen là `Br, Cl` hoặc `I`

Với `Y` là `Cl → M` là `Cu` 

Vậy muối là `CuCl_2` 

`b)`

Tăng giảm khối lượng:

`n_{CuCl_2}  = {0,16}/{64 - 56} = 0,02(mol)`

`a = 135 . 0,02.  2 = 5,4(g)`

`2)` 

Theo bài: 

`m_Y : m_Z`

`<=>m_Y = m_Z = {44,8}/2 = 22,4(g)`

`M_Y - M_Z = 8`

`<=> M_Y= M_Z + 8(1)`

`n_Y - n_Z = 0,5(mol)` 

`<=> {22,4}/{M_Y} -  {22,4}/{M_Z} = 0,5(mol)`

`<=> {22,4}/{M_Y} + 0,05 = {22,4}/{M_Z}`

Thế `(1)` vào `(2)` 

Ta có: 

`{22,4}/{M_Z + 8} + 0,05 = {22,4}/{M_Z}`

`→ M_Z = 56`$(g/mol)$ `(Fe)` 

`M_Y = 56 + 8 = 64`$(g/mol)$ `(Cu)` 

------------- 

Bạn cho tỉ lệ `a, b` là của cái nào mình không rõ, mình thay lần lượt `a ` của `Y` và `a` của `Z` thì trường hợp này thỏa mãn. 

`text{#lazuli}`