nung 1,32a(gam) hỗn hợp Mg(OH)2 và Fe(OH)2 trong không khí đến khối lượng không đổi nhận được một loại chất rắn có khối lượng bằng a (gam) . Tính % mỗi oxit tạo ra

Đáp án + Giải thích các bước giải:

Đặt $n_{Mg(OH)_2}=x(mol);n_{Fe(OH)_2}=y(mol)$

Giả sử $a=1$

$\to 58x+90y=1,32(1)$

$Mg(OH)_2\xrightarrow{t^o}MgO+H_2O$

$4Fe(OH)_2+O_2\xrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+4H_2O$

Theo PT: $n_{MgO}=x(mol);n_{Fe_2O_3}=0,5y(mol)$

$\to 40x+160.0,5y=1(2)$

Từ $(1)(2)\to x=0,015(mol);y=0,005(mol)$

$\to \%m_{MgO}=\frac{0,015.40}{1}.100\%=60\%$

$\to \%m_{Fe_2O_3}=100-60=40\%$