Để đốt cháy 4,958 lít khí ethylene cần phải dùng: a) Bao nhiêu lít oxygen? b) Bao nhiêu lít không khí chứa 20% thể tích oxygen? Biết thể tích các khí đo ở điều kiện chuẩn.

Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a)$ $n_{C_2H_4}=\dfrac{V}{24,79}=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2$ $(mol)$

$C_2H_4+3O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2CO_2+2H_2O$
Ta có : $n_{O_2}=3n_{C_2H_4}=3×0,2=0,6$ $(mol)$
$⇒$ $V_{O_2(đkc)}=n×24,79=0,6×24,79=14,874$ $(l)$
$b)$ $V_{kk}=\dfrac{V_{O_2}}{20\%}=\dfrac{14,874}{20\%}=74,37$ $(l)$