điện phân 1 lít dung dịch nacl bằng điện cực trơ. khi khối lượng giảm 2,92g thì nồng độ mol/l của 2 chất tan trong dung dịch bằng nhau. Tìm nồng độ mol ban đầu của NaCl

Đáp án:

$C_{M_{NaCl}}=0,16(M)$

Giải thích các bước giải:

Phương trình phản ứng:

$2NaCl+2H_2O\xrightarrow[mnx]{\rm đp dd}2NaOH+Cl_2+H_2$

Khối lượng giảm là khối lượng khí thoát ra.

Đặt: $n_{Cl_2}=n_{H_2}=x(mol)$

$\to 71x+2x=2,92(g)$

$\to x=0,04(mol)$

Chất tan trong dung dịch gồm: $NaOH:\ 0,08(mol),\ NaCl_{\rm (dư)}=0,08(mol)$

$n_{NaCl\ \rm (ban\ đầu)}=0,08+0,08=0,16(mol)$

$C_{M_{NaCl}}=\dfrac{0,16}{1}=0,16(M)$