Cho 1 luồng khí CO dư đi qua ống sứ chứa 15,3 g hỗn hợp gồm FeO và ZnO đun nóng, thu được hỗn hợp chất rắn có khối lượng 12,74g. Biết trong điều kiện thí nghiệm hiệu suất các phản ứng đều đạt 80%. Tính thành phần phần trăm của mỗi oxit có trong hỗn hợp ban đầu.b, để hòa tan lượng chất rắn thu được sau phản ứng trên phải dùng bao nhiêu lít dd HCl 2M

Giải thích các bước giải:

`a)` Gọi `n_{FeO} = x(mol) ; n_{ZnO} = y (mol)`

Vì `%H = 80%`

`-> n_{FeO}(PƯ) = 0,8x` ( dư `0,2x` )

`-> n_{ZnO}(PƯ) = 0,8y` ( dư `0,2y` )

`PTHH: CO + FeO ->^{t^o} Fe + CO_2`

`n_{FeO} = n_{Fe} = 0,8x`

          `CO + ZnO ->^{t^o} Zn + CO_2`

`n_{ZnO} = n_{Zn} = 0,8y`

Ta có: `72x + 81y = 15,3` `(1)`

          `72.0,2x + 81.0,2y + 56.0,8x + 65.0,8y = 12,74`

          `14,4x + 16,2y + 44,8x + 52y = 12,74`

          `59,2x + 68,2y = 12,74` `(2)`

Từ `(1)(2)` ta có PT:  `x =0,1 (mol) ; y = 0,1 (mol)`

`m_{FeO} = 0,1.72= 7,2g`

`m_{ZnO} = 0,1.81 = 8,1g`

`%FeO = {7,2}/{15,3}.100% = 47,06%`

`%ZnO = {8,1}/{15,3}.100% = 52,94%`

`b) PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

`n_{HCl}(TH:Fe) = 0,8.0,1.2 = 0,16 mol`

           `Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`

`n_{HCl}(TH:Zn) = 0,8.0,1.2 = 0,16 mol`

           `FeO + 2HCl -> FeCl_2 + H_2O`

`n_{HCl}(TH:FeO) = 0,2.0,1.2 = 0,04 mol`

           `ZnO + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2O`

`n_{HCl}(TH:ZnO) = 0,2.0,1.2 = 0,04 mol`

`=> n_{HCl}(hh) = 0,16.2 + 0,04.2 = 0,4 mol`

`-> V_{ddHCl} = {0,4}/2 = 0,2l`