Cho 10,4 gam hỗn hợp bột Fe và Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 6,72 lít khi Hz(đktc) bay ra. a. Viết phương trình phản ứng xảy ra b. Tính thành phần phần trăm mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu c. Tính thể tích dung dịch NaOH 2M cần để trung hoà hết lượng axit đã phản ứng Ét ô ét🆘

Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a)$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$

$b)$

Đặt $n_{Fe}=x(mol);n_{Mg}=y(mol)$

$\to 56x+24y=10,4(1)$

Theo PT: $x+y=n_{H_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3(2)$

Từ $(1)(2)\to x=0,1(mol);y=0,2(mol)$

$\%m_{Fe}=\frac{0,1.56}{10,4}.100\%=53,85\%$

$\%m_{Mg}=100-53,85=46,15\%$

$c)$

Theo PT: $n_{HCl}=2n_{H_2}=0,6(mol)$

$NaOH+HCl\to NaCl+H_2O$

Theo PT: $n_{NaOH}=n_{HCl}=0,6(mol)$

$\to V_{dd\,NaOH}=\frac{0,6}{2}=0,3(l)=300(ml)$