Câu 7: Hòa tan 4,8 gam Mg vào dung dịch chứa 39,2 gam axit sunfuric (H2SO4) sau phản ứng thu được muối MgSO4 và khí H2. a.Hãy cho biết chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam? b.Tính thể tích khí H2 tạo thành ở đktc. c.Tính lượng Fe2O3 cần để tác dụng vừa đủ với lượng khí H2 nói trên.

Đáp án:

`a. H_2 SO_4` dư `19,6g`

`b. V_{H_2} = 4,48l`

`c. m_{Fe_2 O_3} = 10,67g`

Giải thích các bước giải:

`Mg + H_2 SO_4 -> MgSO_4 + H_2↑` `(1)`

`n_{Mg} = (4,8)/(24) = 0,2 (mol)`

`n_{H_2 SO_4} = (39,2)/98 = 0,4 (mol)`

`a.`

Lập tỉ số so sánh: `(n_{Mg})/1 = (0,2)/1     <    (n_{H_2 SO_4})/1 = (0,4)/1`

`-> Mg` hết, `H_2 SO_4` dư

`=>` Tính số mol theo `Mg`

Theo phương trình `(1): n_{H_2 SO_4} = n_{Mg} = 0,2 (mol)`

`-> n_{H_2 SO_4(dư)} = 0,4 - 0,2 = 0,2 (mol)`

`-> m_{H_2 SO_4(dư)} = 0,2 . (1. 2 + 32 + 16 . 4) = 19,6 (g)`

`b.`

Theo phương trình `(1): n_{H_2} = n_{Mg} = 0,2 (mol)`

`-> V_{H_2} = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)`

`c.`

`Fe_2 O_3 + 3H_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2Fe + 3H_2 O` `(2)`

Theo phương trình `(2): n_{Fe_2 O_3} = n_{H_2} . 1/3 = 0,2 . 1/3 = 1/15 (mol)`

`-> m_{Fe_2 O_3} = 1/15 . (56 . 2 + 16 . 3) = 10,67 (g)`