Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít H2S (đktc)vào 200ml dung dịch NaOH 1,25M,thu được dung dịch X. Cho dung dịch CuCl2 dư vào dung dịch X,thu được m gam kết tủa Y.Giá trị của m là

Đáp án:

 m=9.6g

Giải thích các bước giải: 

$n_{H_{2} S}$ = $\frac{3.36}{22.4}$ = 0.15 mol

$n_{NaOH}$ = $C_{M}$ x $V_{NaOH}$ = 0.2 x 1.25=0.25mol

 Xét tỉ lệ ta thấy: T=$\frac{n_{NaOH} }{n_{H2S} }$ = $\frac{0.15}{0.25}$ = 1.6

=> 1<1.6<2 => phản ứng thu được 2 muối $Na_{2}S$ và $NaHS$ 

PTHH:

$H_{2}S$ + 2$NaOH$ → $Na_{2}S$ + $H_{2}O$

       x               2x        ←     x

$H_{2}S$ + $NaOH$ → $NaHS$ + $H_{2}O$

          y             y       ←    y

gọi x,y lần lượt là số mol của $Na_{2}S$ và $NaHS$, ta có hệ phương trình:

$\left \{ {{x+y=0.15} \atop {2x+y=0.25}} \right.$ ⇒$\left \{ {{x=0.1} \atop {y=0.05}} \right.$ 

$CuCl{2}$ + $Na_{2}S$→$CuS$ ↓+ 2$NaCl$

$n_{Na2S}$ = $n_{CuS}$=0.1 mol

⇒$m_{CuS}$ = 0.1x96=9.6g