Mong mng giúp đỡ ạ!

Cho 13,44 lít hỗn hợp khí A gồm axetylen, propan và etylen (đkc) đc dẫn qua dd AgNO3/NH3 dư thấy xuất hiện 72 gam kết tủa vàng nhạt. Hỗn hợp khí thoát ra được dẫn tiếp tục vào nước Brom, thấy khối lượng bình Brom tăng lên 5,6 gam

a. Xác định %V các khí trong hỗn hợp ban đầu

b. Nếu đốt cháy hỗn hợp khí A thì thu được V lít khí B (đktc). Tính V

c. Dẫn khí B qua bình đựng nước vôi trong dư thu đc m gam kết tủa. Tính m

Đáp án + Giải thích các bước giải:

 $a\big)$

$C_2H_2+2AgNO_3+2NH_3\to C_2Ag_2\downarrow+2NH_4NO_3$

$C_2H_4+Br_2\to C_2H_4Br_2$

Theo PT: $n_{C_2H_2}=n_{C_2Ag_2}=\frac{72}{240}=0,3(mol)$

Ta có $m_{bình\,brom\,tăng}=m_{C_2H_4}=5,6(g)$

$n_{C_2H_4}=\frac{5,6}{28}=0,2(mol)$
$\to \%V_{C_2H_2}=\frac{0,3.22,4}{13,44}.100\%=50\%$

$\to \%V_{C_2H_4}=\frac{0,2.22,4}{13,44}.100\%=33,33\%$

$\to \%V_{C_3H_8}=100-33,33-50=16,67\%$

$b\big)$

$n_{C_3H_8}=\frac{13,44.16,67\%}{22,4}=0,1(mol)$

Khí $B:CO_2$

Bảo toàn nguyên tố C: $n_{CO_2}=2n_{C_2H_2}+2n_{C_2H_4}+3n_{C_3H_8}=1,3(mol)$

$\to V_{CO_2}=1,3.22,4=29,12(l)$

$c\big)$

$CO_2+Ca(OH)_2\to CaCO_3\downarrow+H_2O$

Theo PT: $n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=1,3(mol)$

$\to m=m_{CaCO_3}=1,3.100=130(g)$