Câu 4: Đốt cháy 11,2 lít khí hiđro trong bình chứa 10,08 lít khí oxi đo ở đktc). a. Sau phản ứng, chất nào còn dư? dư bao nhiêu gam? b. Tính khối lượng sản phẩm thu được? c. Tính khối lượng kalipemanganat cần dùng để điều chế được lượng oxi dùng cho phản ứng trên?

Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

`a.` `n_{H_2(đktc)}=``\frac{V}{22,4}=\frac{11,2}{22,4}``=``0,5` `(mol)`

`n_{O_2(đktc)}=``\frac{V}{22,4}=\frac{10,08}{22,4}``=``0,45` `(mol)`

                             `2H_2``+``O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2H_2O`

Ban đầu                  `0,5`     `0,45`                         `mol`

Trong pứng            `0,5`     `0,25`         `0,5`          `mol`

Sau pứng                `0`        `0,2`          `0,5`          `mol`

`→m_{O_2(dư)}=n.M=0,2.32=6,4` `(g)`

`b.`Theo pt, ta có: `n_{H_2O}=n_{H_2}=0,5` `(mol)`

`→m_{H_2O}=n.M=0,5.18=9` `(g)`

`c.`

`PTHH`     `2KMnO_4` $\xrightarrow[]{t^o}$ `K_2MnO_4``+``MnO_2``+``O_2↑`

                     `0,5`                                                          `0,25`              `mol`

`→n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=2.0,25=0,5` `(mol)`

`→m_{KMnO_4}=n.M=0,5.158=79` `(g)`