Cho 60,5g hỗn hợp gồm 2 kim loại Zn và Fe tác dụng hết với dd HCl 0,75M. Trong đó %Fe là 46,298%
a) Tính thể tích H2 thu được
b) Tính thể tích dd HCl cần dùng

Question

hoangminhava · Answer

Đáp án + Giải thích các bước giải:
$a\big)$
$n_{Fe}=\frac{60,5.46,28\%}{56}\approx 0,5(mol)$
$n_{Zn}=\frac{60,5-0,5.56}{65}=0,5(mol)$
$Fe+2HCl	o FeCl_2+H_2$
$Zn+2HCl	o ZnCl_2+H_2$
Theo PT: $n_{H_2}=n_{Fe}+n_{Zn}=1(mol)$
$	o V_{H_2}=1.22,4=22,4(l)$
$b\big)$
Theo PT: $n_{HCl}=2n_{H_2}=2(mol)$
$	o V_{dd_{HCl}}=\frac{2}{0,75}\approx 2,67(l)$

truongminhhung8a1 · Answer

Giải thích các bước giải:
`m_{Fe} = 46,298% . 60,5 = 28g => n_{Fe} = {28}/{56} = 0,5 mol`
`m_{Zn} = 60,5 - 28 = 32,5g => n_{Zn} = {32,5}/{65} = 0,5 mol`
`PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`
           `Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`
`a) n_{H_2}(hh) = 0,5+0,5 = 1 mol`
`V_{H_2} = 1.22,4= 22,4l`
`b) n_{HCl}(hh) = 0,5.2 + 0,5.2 = 2 mol`
`V_{HCl} = 2/{0,75} = 2,67l`

Cho 60,5g hỗn hợp gồm 2 kim loại Zn và Fe tác dụng hết với dd HCl 0,75M. Trong đó %Fe là 46,298% a) Tính thể tích H2 thu được b) Tính thể tích dd HCl cần dùng

TRẢ LỜI

Bạn muốn hỏi điều gì?

Tham Gia Group Dành Cho 2K11 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Bạn muốn hỏi điều gì?

Tìm kiếm với hình ảnh

Hãy đăng nhập hoặc tạo tài khoản miễn phí!

Lưu vào

Cho 60,5g hỗn hợp gồm 2 kim loại Zn và Fe tác dụng hết với dd HCl 0,75M. Trong đó %Fe là 46,298% a) Tính thể tích H2 thu được b) Tính thể tích dd HCl cần dùng

TRẢ LỜI

Bạn muốn hỏi điều gì?

Tham Gia Group Dành Cho 2K11 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Bạn muốn hỏi điều gì?

Lý do báo cáo vi phạm?