Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Zn và Mg trong dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được dung dịch X và 7,84 lít khí thoát ra (đktc). Cô cạn dung dịch X thu được 39,4 gam muối khan.

a. Tính khối lượng và phần trăm về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

b. Tính thể tích dung dịch HCl 1M đã dùng.

Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a\big)$

Đặt $n_{Zn}=x(mol);n_{Mg}=y(mol)$

$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$

$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$

Theo PT: $x+y=n_{H_2}=\frac{7,84}{22,4}=0,35(1)$

Theo PT: $n_{ZnCl_2}=x(mol);n_{MgCl_2}=y(mol)$

$\to 136x+05y=39,4(2)$

Từ $(1)(2)\to x=0,15(mol);y=0,2(mol)$

$m_{Zn}=0,15.65=9,75(g);m_{Mg}=0,2.24=4,8(g)$

$\%m_{Zn}=\frac{9,75}{9,75+4,8}.100\%=67,01\%$

$\%m_{Mg}=100-67,01=32,99\%$

$b\big)$

Theo PT: $n_{HCl}=2n_{H_2}=0,7(mol)$

$V_{dd\,HCl}=\frac{0,7}{1}=0,7(l)$