1. Phân loại và gọi tên các oxit sau đây: SO3¬, CuO, N2O5, Na2O, CaO, CO2, P2O5, BaO, MgO, K2O, Fe2O3. 2. Có 3 lọ đựng riêng biệt các khí sau: oxi, không khí, hidro. Bằng cách nào để nhận biết các chất khí trong mỗi lọ? 3. Hòa tan hoàn toàn 13 g kim loại kẽm vào lọ chứa dung dịch axit clohidric HCl thu được muối kẽm clorua ZnCl2 và khí hidro. a. Viết phương trình phản ứng xảy ra? b. Tính khối lượng HCl tham gia và thể tích khí hidro thu được (ở đktc)? c. Dùng lượng khí hidro thu được ở phản ứng trên để khử 3,2 g sắt (III) oxit Fe2O3 ở nhiệt độ thích hợp. Tính khối lượng kim loại sắt thu được.

Đáp án + giải thích cách làm: 

Câu 1:  

Oxit axit: SO3, N2O5, CO2, P2O5

Oxit bazo: CuO, Na2O, CaO, BaO, MgO, K2O, Fe2O3

Câu 2: Để nhận biết đc các chất khí trong mỗi lọ ta cho 1 que đóm đang cháy vào mỗi lọ 

_Lọ nào làm cho que đóm cháy sáng bùng lên là lọ chứa oxi 

_Lọ nào có ngọn lửa xanh là lọ chứa khí H2

_ Lọ không làm thay đổi que đóm đang cháy là không khí

Câu 3: 

a. Zn + 2HCl ----> ZnCl2 + H2 

   0,2    0,4

nZn= m/M= 13/65=0,2 (mol) 

⇒nHCl= 0,2.2/1= 0,4 (mol) 

⇒mHCl=n.M= 0,4.36,5= 14,6 (g)

Qua PT ta có: 

⇒nH2= nZn=0,2 mol 

⇒ VH2 = n.22,4= 0,2.22,4= 4,48(l)

  vậy khối lượng của HCl là tham gia là 14,6g

       thể tích khí H2 thu được là 4,48l 

c. Fe2O3 + 3H2 ----> 2Fe + 3H2O 

   0,02       0,06

Mol ban đầu của hai chất là: 

nH2= V/22,4= 4,48/22,4= 0,2

nFe2O3= m/M= 3,2/ 160= 0,02 (mol) 

Mol phản ứng của hai chất là: 

nFe2O3= 0,02 mol 

nH2= 0,02.3/1= 0,06 (mol) 

Mol dư của hai chất

nH2= 0,2-0,06= 0,14 mol 

nFe2O3= 0,02-0,02= 0 mol 

⇒ Fe2O3 hết, H2 dư 

nFe = 0,02.2/1= 0,04 (mol)

⇒ mFe= n.M= 0,04.56= 2,24(g) 

   vậy khối lượng kim loại sắt thu được là 2,24g

Nhớ vote 5 sao nha :33