Có hỗn hợp gồm bột sắt và bột kim loại X có hoá trị a. Nếu hòa tan hết hỗn hợp này trong dung dịch HCl, thu được 7,84 lít khí H2 (đktc). Nếu cho hỗn hợp trên tác dụng với khí Cl2 thì thể tích khí Cl2 cần dùng là 8,4 lít (đktc). Biết tỉ lệ nguyên tử Fe và kim loại X là 1 : 4. a. Tính thể tích khí Cl2 (đktc) đã hóa hợp với kim loại X. b. Xác định hoá trị a của kim loại X. Nếu khối lượng kim loại X có trong hỗn hợp là 5,4 gam thì X là kim loại nào? Giúp e vs !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! ko đc copy nhá , copy = bc , ai trả lời đc e cho ctlhn ạ

Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a\bigg)$

$n_{H_2}=\frac{7,84}{22,4}=0,35(mol)$

$n_{Cl_2}=\frac{8,4}{22,4}=0,375(mol)$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

$2X+2aHCl\to 2XCl_a+aH_2$

Theo PT: $n_{Fe}+\frac{a.n_X}{2}=n_{H_2}=0,35(*)$

$2Fe+3Cl_2\xrightarrow{t^o}2FeCl_3$

$2X+aCl_2\xrightarrow{t^o}2XCl_a$

Theo PT: $1,5n_{Fe}+\frac{a.n_X}{2}=n_{Cl_2}=0,375(**)$

$(**)-(*)=1,5n_{Fe}-n_{Fe}=0,025(mol)$

$\to n_{Fe}=0,05(mol)$

$\to n_X=4n_{Fe}=0,2(mol)$

$\to 0,05+0,1a=0,35$

$\to a=3$

$\to n_{Cl_2(pứ\,với\,X)}=1,5n_X=0,3(mol)$

$\to V_{Cl_2(pứ\,với\,X)}=0,3.22,4=6,72(l)$

$b\bigg)$

$X$ hóa trị $III$

$m_X=5,4(g)$

$\to M_X=\frac{5,4}{0,2}=27(g/mol)$

Vậy $X$ là nhôm $(Al)$