Hợp chất A có khối lượng mol là 44g/mol. Trong A có %mN =63,64%, còn lại là oxi. Công thức hóa học của A là A. N2O B.N2O5 C.NO D.NO2

Giải thích các bước giải:

Chọn A: $N_2O$

Gọi công thức phân tử của $A$ là $N_xO_y$

Ta có: 

% $m_{O_2}=100$% $-63,64$% $=36.36$%

$x=$ `(M_A.63,64%)/(14)` = `(44.63,64%)/(14)` $≈2$

$y=$ `(M_A.36,36%)/(16)` = `(44.36,36%)/(16)`$≈1$

⇒ $x=2$

⇒ $y=1$

⇒ Công thức phân tử của $A$ là $N_2O$